PERATURAN

POSTING DI BLOG, PRINT OUT MINGGU DEPAN DI BAWA

JIKA TIDAK ADA PRINT OUT, MK DI GAGALKAN

WAKTU : MINGGU DEPAN

PERTANYAAN:

1.      JELASKAN BAGAIMANA SUATU ALKANA MISALNYA CH₄ DAPAT DIREAKSIKAN DENGAN ASAM KUAT, PADAHAL ALKANA SUKAR BEREAKSI. JELASKAN UPAYA APA YG BISA DILAKUKAN AGAR BISA BEREAKSI DENGAN ASAM TERSEBUT DAN APA HASILNYA BESERTA MEKANISMENYA

2.      SUATU ALKENA BILA DIOKSIDASI AKAN MENGHASILKAN SUATU EFOKSIDA  BILA EFOKSIDA TERSEBUT DIASAMKAN, SENYAWA APA YANG AKAN TERBENTUK?

a.       JELASKAN OKSIDATOR APA YANG DIGUNAKAN DAN ASAM YANG DIGUNAKAN UNTUK MEMBENTUK SENYAWA TERSEBUT BAGAIMANA MEKANISMENYA

b.      JELASKAN KEMUNGKINAN POTENSI DARI SENYAWA YANG DIHASILKAN ITU (BIOLOGI/KIMIA/FISIKA/MATEMATIKA)

3.      SUATU ALKUNA DAPAT DIBUAT DARI ALKANA JELASKAN MENGAPA REAKSI TERSEBUT BISA TERJADI  (C₂H₆ → C₂H₂)

4.      SENYAWA AROMATIK SUKAR DIADISI, TETAPI APABILA DIBAKAR MENGHASILKAN BILANGAN OKTAN YANG TINGGI, MENGAPA DEMIKIAN? BANDINGKANLAH BILANGAN OKTAN DARI BENZENA DENGAN BILANGAN OKTAN DARI PERTAMAX

JAWABAN

_1.        Sebagai yang kita ketahui Alkana adalah merupakan suatu golongan hidrokarbon alifatikjenuh dengan penyusunnya adalah atom-atom karbon dalam rantai terbuka.

Alkan juga merupakan senyawa non polar sehingga sukar larut dalam air tetapi cenderung larut dalam senyawa nonpolar, seperti eter, ccl4. Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH_4.

Metana CH_4.

Seperti hidrokarbon lainnya metana adalah asam asam yang sangat lemah di mana nilai PKanya di perkirakan 56.

Sedangkan nilai PKa dari semua alkan di perkirajkan 60, yang berarti sulit untuk bereaksi dengan asam maupun basa

Tapi dalam khusus dalam kondisi tertentu iya bisa direaksikan dengan asam kuat seperti dengan reaksisulfonasi dan nitrasi

·        Sulfonasi

Sulfonasi adalah reaksi antara suatu senyawa dengan asam sulfat. Reaksi ini adalah reaksi antara alkana dengan asam sulfat berasap (oleum) menghasilkan asam alkana sulfonat. Dalam reaksi ini terjadi pergantian atom H oleh gugus –SO₃H. Laju reaksi sulfonasi H₃ > H₂ > H₁.

Contoh:

·        Nitrasi

Nitrasi merupakan reaksi proses terbentuknya senyawa nitro atau masuknya gugus nitro pada suatu senyawa, berikut merupakan contoh reaksi nitrat yang terjadi pada alkana

2.                  1.

2.

3.                        

3.               alkuna dapat di buat dari alkana bisa dengan cara eliminasi, dimana eliminasi

Berikut contoh sebagai bukti bahwa alkuna dapat dibuat dari alkana

CH₃–CH₃ –> CH₂=CH₂ + H₂

CH₃–CH₂Br –> CH₂=CH₂ + HBr

CH₃–CH₂OH –> CH₂=CH₂ + H₂O

eliminasi merupakan reaksi yang mengubah jumlah substituen dalam atom karbon,  membentuk ikatan kovalen. Dimana ikatan ganda tiga pada alkana dapat dihasil kan dengan mengeliminasikan gugus lepas yang cocok. Sepert isubstitus inukleofilik, adabeberapamekanismereaksi yang mungkin terjadi.Dalam

mekanisme E1

Dalam mekanisme E1 keterlibatan basa harus ada, dan  E1cb, urutan pelepasan terbalik: dimana  proton dieliminas iterlebih dahulu.

Eliminasi E2

Mekanisme E2 juga memerlukan keterlibatan basa.  tapi, pergantian posisi basa dan eliminasi gugus lepas berjalan secara barengan dan tidak menghasilkan zat antara ionik. Mekanisme ini Berbeda dengan eliminasi E1, imekanisme E2  basa akan lebih menyukai eleminasi proton yang berada pada posisi yang tidak suka terhadap gugus lepas.

Berikut contoh sebagai bukti bahwa alkuna dapat dibuat dari alkana

CH₃–CH₃ –> CH₂=CH₂ + H₂

CH₃–CH₂Br –> CH₂=CH₂ + HBr

CH₃–CH₂OH –> CH₂=CH₂ + H₂O

4.  Senyawa aromatik merupakan senyawa  hidrokarbon yang mencakup enam anggota dan memiliki cincin karbon tak jenuh. Senyawa aromatik bersifat stabil dan melimpah baik dalam bentuk alami maupun sintetisnya. DimanaNama aromatik diambil berdasarkan pada aroma kuat yang dihasilkannya.

Senyawa aromatik sukar diadisi karena cincin benzena stabil, Ikatan rangkap pada molekul benzena tidak terlokalisasi pada karbon tertentu melainkan dapat berpindah-pindah (terdelokalisasi).  ikatan rangkap dua karbon-karbon dalam benzena terdelokalisasi dan membentuk cincin yang kuat terhadap reaksi kimia.

Bilangan oktan suatu bensin dapat ditentukan melalui uji pembakaran sampel bensin untuk memperoleh karakteristik pembakarannya.

Komponen utama bensin adalah n-heptena (C7H16) dan isooktana (C8H18). Kualitas bensin ditentukan oleh kandungan isooktana (bilangan oktan). Bilangan oktan untuk n-heptana = 0 dan isooktana = 100.

Fungsi kandungan isooktana pada bensin:
1.Mengurangi ketukan (knocking) pada mesin
2.Meningkatkan efisiensi pembakaran sehingga energi yang dihasilkan lebih besar.

Bilangan oktan bensin dapat ditingkatkan dengan:
1.Memperbesar kandungan isooktana
2.menambah zat akditif antiketukan (TEL, MTBE dan etanol).

Benzena merupakan salah satu jenis hidrokarbon aromatik siklik dengan ikatan pi yang tetap. Benzena adalah salah satu komponen dalam minyak bumi. Karena memiliki bilangan oktan yang tinggi, maka benzena juga salah satu campuran penting pada bensin

Premium 

adalah bahan bakar minyak jenis distilat berwarna kekuningan yang jernih. Premium merupakan BBM untuk kendaraan bermotor yang paling populer di Indonesia.

Premium
1. Menggunakan tambahan pewarna dye
2. Mempunyai Nilai Oktan 88
3. Menghasilkan NOx dan Cox dalam jumlah banyak

Pertamax 

adalah bahan bakar minyak andalan Pertamina. Pertamax, seperti halnya Premium, adalah produk BBM dari pengolahan minyak bumi.

Pertamax
1. Ditujukan untuk kendaraan yang menggunakan bahan bakar beroktan tinggi  dan tanpa timbal.
2. Untuk kendaraan yang menggunakan electronic fuel injection dan catalyc converters.
3. Menpunyai Nilai Oktan 92
4. Bebas timbal
5. Ethanol sebagai peningkat bilangan oktannya
6. Menghasilkan NOx dan Cox dalam jumlah yang sangat sedikit dibanding BBM lain

Reaksi aromatik

A.        SENYAWA AROMATIK

Benzena merupakan suatu anggota dari kelompok besar senyawa aromatik, yakni senyawa yang cukup distabilkan oleh delokalisasi elektron-pi. Energi resonansi suatu senyawa aromatik merupakan uluran diperolehnya kestabilan.

Cara paling mudah untuk menentukan apakah suatu senyawa itu aromatik ialah dengan menentukan posisi absorpsi dalam mspektrum nomor oleh proton yang terikat pada atom-atom cincin. Proton yang terikat ke arah luar cincin aromatik sangat kuat terperisai dan menyerap jauh ke bawah-medan dibandingkan kebanyakan proton, biasanya lebih dari 7 ppm.

(Fessenden dan fessenden,454-455:1982).

B.       Reaksi-reaksi yang terjadi pada senyawa aromatic .

1.         Substitusi aromatic.

Pada substitusi aromatik, 1 substituen pada cincin arena (biasanya hidrogen) akan digantikan dengan substituen lainnya. 2 tipe utama adalah substitusi aromatik elektrofilik (reagen aktifnya elektrofil) dan substitusi aromatik nukleofilik (reagennya nukleofil). Pada substitusi aromatik radikal-nukleofilik, reagen aktifnya berupa radikal. Salah satu contohnya adalah nitrasi dari asam salisilat:

 Salah satu contohnya adalah nitrasi dari asam salisilat

Nitrasi dari asam salisilat

 

2.      Reaksi penggandengan

Reaksi penggandengan, reaksi kopling, ataupun Penggandengan (kopling) oksidatif merupakan istilah dalam kimia organik yang merujuk pada sekelompok reaksi kimia organologam di mana dua radikal hidrokarbon digandengkan (kopling) dengan bantuan katalis yang mengandung logam.

Banyak reaksi penggandengan melibatkan senyawa turunan fenol. BINOL merupakan produk reaksi penggandengan 2-naftol menggunakan tembaga(II) klorida. 2,6-xilenol juga berdimerisasi menggunakan iodosobenzena diasetat.

Logam yang digunakan dalam reaksi kimia jenis ini adalah paladium, sering digunakan dalam bentuk tetrakis(trifenilfosfina)paladium(0). Senyawa paladium sensitif terhadap udara dan merupakan senyawa yang sangat baik untuk menggandengkan senyawa halogen takjenuh menggunakan senyawa organologam seperti tributiltimah hidrida.

Manakala reaksi penggandengan melibatkan reagen-reagen yang sangat mudah terurai dengan keberadaan air atau oksigen, adalah tidak beralasan untuk berasumsi bahwa semua reaksi penggandengan perlu dilakukan dalam kondisi tanpa air. Adalah mungkin untuk melakukan reaksi penggandengan berbasis paladium dalam larutan akuatik dengan menggunakan fosfina tersulfonasi yang larut dalam air, yang dibuat dari reaksi trifenil fosfina dengan asam sulfat. Secara umum, oksigen yang terdapat pada udara lebih dapat mengganggu reaksi penggandengan, hal ini dikarenakan reaksi-reaksi ini terjadi via kompleks logam takjenuh yang tidak memiliki elektron valensi 18. Sebagai contoh pada reaksi penggandengan silang nikel dan paladium, kompleks valensi nol dengan dua ligan labil beraksi dengan ikatan halogen karbon, membentuk ikatan logam halogen dan logam karbon. Kompleks valensi nol dengan ligan labil atau bagian koordinasi yang kosong umumnya reaktif terhadap oksigen.  Pada reaksi penggandengan, logam akan mengkatalisasi penggandengan di antara 2 fragmen radikal formal. Hasil yang biasanya didapat dari reaksi penggandengan adalah pembentukan ikatan

Reaksi penggandengan

permasalahan

 Logam yang digunakan dalam reaksi kimia jenis ini adalah paladium.  Senyawa paladium sensitif terhadap udara dan merupakan senyawa yang sangat baik untuk menggandengkan senyawa halogen takjenuh.

pertanyaan

mengapa Senyawa paladium sensitif terhadap udara dan merupakan senyawa yang sangat baik untuk menggandengkan senyawa halogen takjenuh.